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初二化学(八年级化学全一册知识点)

提问者:杨敬模 2020-07-19 16:21:53 人认可此答案

给我初中化学所有化学名称,例如: 氧化亚铁 FeO 要所有

金刚石:C ⑵水银、汞:Hg (3)生石灰、氧化钙:CaO(4)干冰(固体二氧化碳):CO2 (5)盐酸、氢氯酸:HCl(6)亚硫酸:H2SO3 (7)氢硫酸:H2S (8)熟石灰、消石灰:Ca(OH.

不用死记 只要理解就行了 前后原子换下就可以了

初中化学复习知识点全集 第一讲 走进化学世界 1、什么是化学? 2、怎样学习化学?①学习化学的方法:实验探究;②学习化学的工具是:元素周期表;③化学学习的特点.

化学式 和 化学方程式 方程式要写什么与什么反应等等!包括配平!

初中化学方程式总结 一.物质与氧气的反应: (1)单质与氧气的反应:1. 镁在氧气. 2H2O 常见化学式 氢气 碳 氮气 氧气 磷 硫 氯气 (非金属单质) H2 C N2 O2 P S Cl2 .

1、基本反应类型: 化合反应:多变一分解反应:一变多 置换反应:一单换一单复. 8、化学实验基本操作口诀: 固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,.

就是列出初中所有化学方程式 反应方程式 还有典型大题 谢谢了

化合价 钾钠银氢正一价 钙镁钡锌正二价 铁铝正三 亚铁二 铜汞常为正二价 氟氯溴碘. CuSO4?5H2 化学方程式 反应现象 应用 2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光..

谁有初中化学公式汇总啊?要中考了,真头疼! 越接近中考的越好,大哥大姐。

1、镁条在空气中燃烧 发出耀眼强光,放出大量热,生成白烟同时生成一种白色物质 2、木条在氧气中燃烧 放出白光,放出热量 3、硫在氧气中燃烧 发出明亮的蓝紫色火焰.

初中化学方程式汇总 一、氧气的性质: (1)单质与氧气的反应:(化合反应) 1. . 四、碳和碳的氧化物: (1)碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO.

化学方程式

一、 氧气的性质: (1)单质与氧气的反应:(化合反应) 1. 镁在空气中燃烧:2. 四、碳和碳的氧化物: (1)碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2.

初中化学所有物质的化学式以及颜色、类别! 谢谢帮忙

AgNO3 硝酸银 AgCl氯化银 Ag2SO4硫酸银 Ag2CO3 碳酸银 Ca(NO3)2硝酸钙 CaCl2氯化钙 CaCO3 碳酸钙 Ag2O 氧化银 Al2O3氧化铝 Al(OH)3氢氧化铝 Al(NO3)3硝酸铝 .

方程式类一、化合反应1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO现象:(1)发出. == 6CO2 + 6H2O识记类初中化学知识总结(识记部分)一、物质的学名、俗名及化学.

1 h氢1.0079 2 he氦4.0026 3 li锂6.941 4 be铍9.0122 5 b硼10.811 6 c碳12.011 7 n氮14.007 8 o氧15.999 9 f氟18.998 10 ne氖20.17 11 na钠22.989812 mg镁24.305 13 al铝.

澄清石灰水中通入二氧化碳气体 Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O(复分解) 现象. (2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;(3)反应完全后,试管.

1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe. 5H2 化学方程式 反应现象 应用 2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色.

基本概念: 1、化学变化:生成了其它物质的变化 2、物理变化:没有生成其它物质的变化 3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度.

重点归纳。万谢。

初中化学知识点总结1 第1单元 走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、.

谁有发一下

种物质中带正电的为H+的为酸 (如HCl, H为正电的,Cl是负电的) 带负电的为OH-. 五、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺:造纸,制火药,烧瓷器。 2、氧化反应.

谢了不仅是光化学反应,还有那个溶液,物体的颜色也总结一下谢谢

四黑:二氧化锰,碳,氧化铜,四氧化三铁 有色金属离子:浅绿色 2价铁离子,黄色 3价铁离子,蓝色 铜离子 紫红色 猛酸根离子 氧化铁:红褐色 铜:红色 白色沉淀:碳.

初中化学所四大反应类型:1、化合反应2、分解反应3、置换反应4、复分解反应

一. 物质与氧气的反应:(1)单质与氧气的反应:1. 镁在空气中燃烧:2Mg O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧:3Fe 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热:2Cu O2 加热 2.